中和热的定义

(2)当一种物质发生反应时，需要能量才能打破反应物中的化学键，并释放能量形成产物中的化学键。

(1)如果反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应会释放能量，如图a所示。

(2)如果反应物的总能量小于产物的总能量，则化学反应吸收的能量如图b所示。

1. 自然的两个基本定律(守恒定律):质量守恒定律和能量守恒定律。

(1)从反应物和生成物总能量的相对大小来看，如图所示:

【注意】并非所有需要加热的反应都是吸热的;有些放热反应只在加热时发生。

(1)式中每种物质的化学计量数表示反应物或生成物的摩尔数。

例如，当1gCH4完全燃烧形成液态水时，它会放出5565kJ的热量。则甲烷完全燃烧的热化学方程为

除了遵守编写化学方程式的要求外，还应注意以下五点:

1h只能写在标有反应物和生成物聚集状态的化学方程的右边，分离后，如果放热反应，H为“”;对于吸热反应，H为“”，H的单位一般为KJmol。

(2)热ΔH对测定条件如温度,压力,因此书写热化学方程式应该表明ΔH的测定条件,没有标记为25℃,即101 kpa。

(3)反应物和生成物的聚集状态不同，反应热可以是不同的数值和符号，所以反应物和生成物的聚集状态方程中必须用括号标出“s”、“l”或“g”、“up”和“down”。

(4)热化学方程中的化学计量数仅代表物质的数量，不代表物质的分子或原子的数量。因此，它可以是整数，也可以是分数。

(5)热化学方程式表示反应的数量已经完成,因为? H与反应完成材料的数量。

所以方程在化学计量数的化学式前必须对应于ΔH,在反向反应时,其反应热和积极反应的反应热数值等号。

(3)资源丰富，部分资源可回收利用，对环境无污染或污染小

(1)如图所示组装量热计:保温隔热效果必须更好。烧杯必须填充隔热材料，提高隔热效果。

(4)将氢氧化钠溶液倒入小烧杯中搅拌。充分反应后，测量并记录混合物的最高温度。

【注意】测量溶液温度时，应将温度计悬挂在溶液中间，使水银球不紧贴烧杯壁或插入烧杯底部。

温度计不应用作搅拌棒，应迅速操作，以减少热损失。