置换反应的定义

金属活性，置换反应的定义和金属酸反应相关的主题是初中化学学习的重点。

在自然界中，金属活性越强（金属越活跃），氧化形成氧化物或化合物就越容易。

在2排前面的金属元件可以用金属盐溶液代替，该金属盐溶液布置在后面是弱的。

置换反应的概念：单一物质与化合物反应形成另一种元素物质和化合物。例如金属与金属盐的反应和金属与酸的反应。

具有弱金属活性的金属和金属盐溶液首先反应，并在反应后与另一种金属盐反应。

上图是两种金属a和b与盐酸（HCl）反应生成氢气的图。

由于金属a和盐酸的梯度产生氢气是陡峭和陡峭的，金属a与盐酸的反应比金属b的反应比盐酸更严重。因此金属活性：金属金属b。

与足量酸反应产生氢的氢（等价金属）的量与金属的相对原子质量有关。原子质量越低，金属产生的氢的质量越大。

例：相同质量的Fe和Zn与足量盐酸反应产生的氢气质量？

由于a产生的氢曲线是平缓的，a的金属活性小于b，并且由于a产生的氢的量大于b，a是Fe; b是Zn。

相同种类的酸的相同浓度与足量的金属反应。由于所有的酸都完全反应，酸中的氢元素全部转化为氢，消耗的酸的质量相同，因此产生的氢的质量相等。

实施例：足量的Fe和Zn与等体积的001gL盐酸反应以产生氢气质量。

实施例：下图是由等质量金属（二价金属）与足量盐酸反应产生的氢的图像。以下陈述是正确的（B）;

1.金属活动与曲线的陡度有关，曲线陡峭，因此金属活动：金属a大于金属b，A错误;

2.与足量酸反应产生氢的氢（等价金属）的量与金属的相对原子质量有关。相对原子质量越小，产生的氢越多。因此，金属b的相对原子质量大于金属a，B是正确的;

3，曲线水平表明氢气不增加，反应停止，所以a的反应时间为0t1; b的反应时间为0t2;因为t2d大于t1，a的反应持续时间大于b，C误差

4.在t1时，a曲线变平，b曲线不平坦，a反应停止，b仍在反应。 D错误。