seo3-seo3立体构型

可以啊Na是1O是2整个化学式要等于零所以就是12？

试题答案：BC试题解析：分析：A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；进行解答；

B、根据物质中某元素的质量分数该元素的相对原子质量×原子个数该物质的相对分子质量×100，进行解答；

C、根据盐指电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物，进行解答；

D、根据Na2SeO3中Se元素为人体所需的微量元素，进行解答．

解答：A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此2：1：3为Na2SeO3中钠、硒、氧元素的原子个数比；故A说法错误；

B、根据物质中某元素的质量分数该元素的相对原子质量×原子个数该物质的相对分子质量×100，可得食盐中Se（硒）元素的质量分数×；故B说法正确；

C、根据盐指电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物，可判断Na2SeO3属于盐类；故C说法正确；

D、根据Na2SeO3中Se元素为人体所需的微量元素，故D说法错误．

故选BC．

点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．注意区分：物质中元素的质量比与原子个数比．

（15分）

⑴1s22s22p63s23p63d104s24p1（或Ar3d104s24p1）（1分）

⑵Br＞As＞Se（2分）

⑶强（1分）平面三角形（1分）

⑷硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强（或其他合理答案）（2分）

⑸sp3（1分）

⑹H2O2为氧化剂，氨与Cu2形成配离子，两者相互促进使反应进行（2分）

CuH2O24NH3OH2分）

⑺1∶3（1分） （×3）×a3NA（其它合理答案均给分）（2分）

试题分析：⑴31号元素镓的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或Ar3d104s24p1）

⑵一个周期从左往右第一电离能呈增大趋势，故硒、砷和溴元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se

⑶第ⅥA氢化物水溶液酸性由弱变强，故H2Se的酸性比H2S强。气态SeO3分子的立体构型为平面三角形。

⑷BOH4—中B的原子结合4个羟基，杂化类型为sp3。

⑸组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间范德华力越强，沸点越高。

⑹H2O2为氧化剂，氨与Cu2形成配离子，两者相互促进使反应进行；

CuH2O24NH3OH。

⑺该铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶脆中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，故平均1个晶胞中含8×1个Au原子，6×3个Au原子，故该合金中Au原子与Cu原子个数之比为1∶3。1个晶胞的质量为g，体积为，合金的密度为（×3）×a3NAg·cm3

氧是氧化剂，亚硒酸钠是还原剂

亚硒酸钠

钠为1价

硒为4价

氧为2价

百度百科给你

非羟基氧多越多，O是2价的，所以Se价22乘以非羟基氧数越大，故正电性更高，导致O中的电子更向Se偏移，越易电离出H

还原性，因为活性氧是强氧化性